硝化甘油为一种烈性炸药，应用于矿山、国防等多方面。它的化学式为C3H5N3O9，每个分子中共有 个原子，它的相对分子质量是 ，氢元素和氮元素的质量比为 。
如图所示，这是一瓶无色无味的气体，根据你已有的知识经验，对它的成分进行探究：
（1）假设：它是一瓶 气体。
（2）设计实验方案证明你的假设：
步骤： ；
现象： ；
结论： 。
通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
（1）写出图中仪器①、②、③的名称：① ，② ，③ ；
（2）A装置试管口略向下倾斜的原因是 ；
（3）实验室用 和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的气体发生装置和收集装置分别是
和 （填序号），反应的化学方程式为 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 ；
（4）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 反应，若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管 （“a”或“b”）通入；
（5）甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集到比较干燥的甲烷应选择的装置组合是： (填序号)。
伟大的化学家居里夫人因发现镭元素（符号：Ra）获得诺贝尔化学奖。已知镭原子的核内质子数为88，常温下，镭是一种银白色固体，密度为6.0 g/cm3 ，熔点为700 ℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气。回答下列问题：
（1）镭原子的核外电子数为 ；
（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质： ；
（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式： 。
配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）
（1）□Fe +□O2
□Fe3O4
（2）□Fe2O3 + □CO
□Fe +□CO2
（3）□KClO3
□KCl + □O2 ↑
（4）□C2H4 +□O2
□H2O + □CO2
（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，有关的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，观察到反应后天平不平衡，天平 指针向 偏转（填“左”或“右”）。该反应 质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)，天平不平衡的原因是 ；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号) 。
①原子数目 ②物质种类 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类
