Question

将24．1 g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ_水 =1 g/ cm³），向所得溶液中滴加质量分数为14．2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应。 所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系如图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer

解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23．3g

(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y

BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl

208 233 117

X 23．3g y

x=20．8g

y=11．7g

溶液的总质量=24．1g+99．2g+100g -23．3g=200g

溶质的总质量=11．7g+(24．1g—20．8g)=15g

NaCl%=15/200×100%= 7．5%

答：生成沉淀23．3g，所得NaCl溶液的质量分数为7．5%。

（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）

【解析】

试题分析：利用消耗的硫酸钠是化学方程式中的已知量可以求氯化钡和生成氯化钠的质量，同样也可以根据生成沉淀的质量来求。求反应后所得溶液溶质的质量分数的关键要注意溶质氯化钠有反应前和生成氯化钠的总和。

考点：杂质也是溶于水的关于化学方程式的质量守恒和溶质的质量分数的相关计算。