Question

某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO₂的废气和含H₂SO₄的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：                                                    

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：                                          

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是            

A．将硫酸厂搬离该镇                       B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO₂处理后排放   D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是                                。

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，          （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是                                  。

Answer

（1）工厂排放二氧化硫废气、用煤作燃料

（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物

（3）A

（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O

（5）需要 稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸

【解析】

试题分析：（1）燃料燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。所以该镇下酸雨的原因：硫酸厂每天排放大量含SO2的废气，还有含硫的煤燃烧产生二氧化硫

（2）酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

（3）A、将硫酸厂搬离该镇，这种做法只是对这个镇有效果，搬到其它地方一样会对当地环境产生影响，是治标不治本的方法，错误

（4）熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是：Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，也需要这样做，因为稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸

考点：酸雨的形成及危害，中和反应的应用，实验事故的正确处理