有一矿山上的石灰石样品中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水，也不与盐酸反应的固体）。小琳和她的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数。他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出9．4g放入烧杯内（烧杯的质量为60．8g），然后慢慢加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸97．8g。再称出反应后烧杯及其内物质的总质量为164．7g。试回答：
（1）将石灰石样品粉碎的主要目的是 。
（2）实验结束后，共放出二氧化碳 g（假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计）。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0．1%）
（4）反应后溶液的质量为 g。
在初中的学习中我们掌握了氧气、二氧化碳的实验室制取方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：
（1）写出图中下列仪器的名称：②_____ _ 。
（2）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体的反应化学方程式为 ；检查制取该气体发生装置的气密性的方法是 。
检验该气体的方法是 。若该实验中出现试管破裂的现象，其原因可能是 （答一条即可）。
（3）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_______________(填序号)。检验该气体集满的方法和现象是 。向仪器②中放块状固体药品的方法是 。
水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化水程度最高的方法是 ；除去水中难溶性固体杂质的操作是 ，此操作中要用到玻璃棒，其作用是 。
（2）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过加入 来吸附水中有异味的物质。
（3）如图是电解水实验装置。下列关于电解水实验的叙述中，正确的是 （填序号）。
A．该实验可证明水由氢元素和氧元素组成
B．试管a中收集的气体是氧气
C．试管a和试管b中收集的两种气体的质量比是2:1
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
（4）用氯化钠固体加水溶解，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，若量取水时俯视读数，其他操作正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。若用上述配好的6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）来配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要其体积为 （计算结果精确到0．1）。
下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钙原子核内质子数为 ；
（2）X= ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
㈠用名称或化学符号填空：
①2P2O5 ；②2个汞原子 ； ③硫酸铁中铁元素显+3价 ；④构成氯化钠固体的粒子 （写化学符号）。
㈡现有A、B、C、D、E、F、G 7种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）推测下列物质的化学式：B为 ，D为 ，F为 。
（2）写出A→C转化的化学方程式： 。
（3）图中所涉及到的反应中属于置换反应的是__________（填序号）。
甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为20g
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得60g溶液
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙<甲
