Question

假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析

白色粉末的成分	形   成   的   原   因
可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2反应，化学方程式为：
可能是	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是                         的混合物。

（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论。乙同学查阅了溶解性表(如下图)，认为甲同学的结论不严密，理由是                                        。

	OH^-	Cl^-	CO3^2-	NO3^-
Ca^2+	微	溶	不	溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实  验  步  骤	可能观察到的现象	结       论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液		白色粉末中含有Ca(OH)2
往上述试管内残留的固体中加入足量稀盐酸	固体溶解，产生气泡	白色粉末中
由上述实验可知白色粉末的成分是：

（3）交流与反思

通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是_______(填序号)。

A．密封保存          B．使用前，临时配制    C．禁止使用这种试剂

Answer

（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O Ca（OH）2 Ca（OH）2和CaCO3的混合物

（2）氢氧化钙微溶于水 无色酚酞试液变红色 碳酸钙 氢氧化钙和碳酸钙的混合物

（3）AB

【解析】

试题分析：（1）石灰水与空气中CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。因为气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质是氢氧化钙，能结晶析出，所以白色粉末成分可能是CaCO3 ；可能是 Ca（OH）2；也可能是Ca（OH）2和CaCO3的混合物；故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2；Ca（OH）2和CaCO3 ；（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不严密；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验，如果含有氢氧化钙，则现象是无色酚酞试液变红色；加盐酸后，有气泡产生，则白色粉末中含有碳酸钙；由实验可知白色粉末的成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物；（3）对于易变质的物质应该密封保存，防止吸水潮解或与空气的成分反应而变质，或者是在用之前来制取，以保证实验的质量，故选AB

考点：药品是否变质的探究，检验碳酸根，固体溶解度的影响因素，碱的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式