Question

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

A.燃烧的条件  B. 铁钉生锈的条件  C. 证明CO₂与NaOH反应  D. 分子运动的现象

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是                ，实验中使用铜片，是利用了铜的         性（填一条物理性质）。

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和               直接接触。若用稀硫酸来除去铁制品表面的铁锈，                   （填“能”或“不能”）长时间浸在稀硫酸溶液中，理由是                                   （用化学方程式表示）。

（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为                                        。

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为         色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是        。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式                                        。

Answer

（1）温度达到着火点， 导热。

（2）氧气， 不能， Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（3） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

（4）红， 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl = NaCl + H2O

【解析】

试题分析：（1）在实验A中，二者所处的环境相同，不同的是它们燃烧需要的温度。所以可根据乒乓球碎片与滤纸碎片燃烧的先后顺序可以说明燃烧的条件之一是可燃物的温度要达到其自身的着火点。实验中使用铜片，是利用了铜的导热性。

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉（能接触水和氧气）明显锈蚀，试管②中的铁钉（只能接触水）和试管③中的铁钉（只能接触氧气）未出现明显的锈蚀。由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触。若用稀硫酸来除去铁制品表面的铁锈，不能长时间浸在稀硫酸溶液中。理由是当酸接触铁（铁锈被除去）时二者会发生反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。

（3）实验C瓶①中的二氧化碳气体会溶解于水；瓶②中的二氧化碳会与NaOH溶液发生反应。通过对比瓶②变瘪的程度比瓶①明显。说明瓶②中的二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。二者反应者会生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时，一段时间后其中的氨气分子运动到烧杯②中，溶解于水形成氨水（呈碱性）。则会使的酚酞溶液由无色变为红色； 当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时。由于氢氧化钠呈碱性，溶液呈红色。一段时间后，当浓盐酸中挥发出的氯化氢气体运动到烧杯②中后，溶解于水形成盐酸，与氢氧化钠反应。溶液会由碱性变为中性或酸性，，溶液由会由红色变为无色。

考点：燃烧的条件、铁的生锈、二氧化碳与水及氢氧化钠的反应、分子的运动、科学探究