某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】（1）白色无水CuSO4遇水变蓝
（2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】
[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想 一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为 。
（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到
现象，得出猜想③成立。
[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 |
Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为47．1 g |
Ⅱ 组 | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261．9 g |
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的目的是 。A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为 。
（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算：
（1）加入稀盐酸的溶质质量分数。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（6分）氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是 。步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和 ，
（2）某固体的成分有 。
（3）步骤③中适量稀盐酸的标志是 ；发生反应的化学方程式是 。
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是 。
请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a__________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_________，反应的化学方程式是 。
（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式为 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是 （填序号）。
①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠固体粉末和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰
根据要求写出下列方程式,并在括号内注明基本反应类型。
（1）铝耐腐蚀的原因_________________________（ ）反应
(2)稀盐酸除去铁锈
（3）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________
生活中处处有化学。
（1）某品牌矿物质水标签的部分内容如图所示。
该矿泉水中至少含有 种非金属元素。
②氯化钾中氯离子的符号是 ，硫酸镁中镁离子的结构示意图是 （填序号）。
③可以用 来检验该矿泉水是硬水还是软水。
（2）从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择几种元素按要求填空．写出符合下列要求化学式：
①空气中含量最多气体是____________；
②碘酒中的溶剂 ______________；
③能来中和酸性土壤碱是 ___________；
④食醋中的酸 。
在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．CO2→CaCO3 B．Cu→Ag
C．Fe2O3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)2
