臭氧（O3）主要分布在距地面10－20Km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。由臭氧分子构成的物质属于
A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．氧化物
地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是
A．合理开发洁净能源 B．全面关停化工企业
C．改进汽车尾气净化技术 D．研发易降解的生物农药和塑料
我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．干冰升华 C．蜡烛燃烧 D．菠萝榨汁
实验室常用加热（85℃）NH4Cl和NaNO2两种饱和溶液的方法制取N2，下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：
【查阅资料】：
1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2，并放出大量热量；
2、20℃时，NH4Cl的溶解度约为37g；
3、N2难溶于水，实验条件下，密度为1.25g·L—1。
【实验步骤】：
① ；
②20℃时，取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为V mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】：
（1）写出装置中仪器的名称：a、 ；b、 ；
（2）反应的化学方程式为： ；
（3）完善实验步骤中的所缺部分：① ；
（4）步骤④中，移走酒精灯的目的是 ；
（5）NH4Cl是一种 （填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质。20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为 。根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（3分，计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为 ；
（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是 。
A．实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
B．装置漏气
氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业。工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程，并展开学习，请回答相关问题：
【资料】：
1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图所示；
2、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；
3、碳分子筛可以再生，能重复使用。
（1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是 （填“化学”、“物理”）性质，根据工艺流程，资料1图像中气体②是 （填化学式）；
（2）根据资料，碳分子筛再生的方法是 。
（3）相比分离液态空气制氮气，该工艺的优点是 ；
（4）氮气可作食品保护气，是因为氮气化学性质 （填“稳定”、“活泼”）。N2和H2在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成NH3，反应的化学方程式为 ，反应中，N2和H2的质量比为 。
