Question

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是              ；金属B是              。

（2）操作b的名称是                       ；该操作中需要使用玻璃棒，其作用是                                             。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                                     ，该反应的基本类型是                                。

（4）实验步骤②中除了加入适量的稀硫酸外，还可选用适量的下列试剂              （填标号）。

a．硫酸铜溶液         b．氯化钠溶液         c．硝酸银溶液 

Answer

（（1）铁    铜     （2）蒸发结晶      防止局部温度过高造成液滴飞溅 

（3）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   置换反应      （4）a 

【解析】

试题分析：（1）铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；（2）在操作b后由溶液得到了硫酸镁晶体，所以应为蒸发结晶，蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（3）步骤②中所发生的反应为镁和稀硫酸的反应，该反应生成了硫酸镁和氢气，据此写出该反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；因为反应物是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。（4）镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验。故选a

考点：金属的化学性质，过滤的原理、方法及其应用，常见金属的特性及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式