工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
已知：CaCO3
CaO+CO2↑
通过计算回答：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得。
已知：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
计算：380Kg四氯化钛可生产金属钛的质量。
某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H2。
【查阅资料】
①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。
③H2与CO均可以还原金属氧化物。
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。
甲同学认为：若观察到 ，则气体为SO2。 若观察到 ，则气体为O2。
【实验探究】
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。
这样操作的目的是 。
②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
【实验结论】①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。
②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为 。
【实验反思】
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是 。
下面是某兴趣小组同学做的2个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。
（1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭K1打开K2，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭K2打开K1，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧。
①甲中发生反应的化学方程式是 。
②实验过程中，白磷产生现象差异的原因是 。
（2）若甲中充满二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丙，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，打开K1，整个实验过程中观察到甲中的现象是 。
请你完成对实验室制取二氧化碳的实验探究。
（1）选择药品。下表是对四组药品进行实验的记录：
|
组别 |
药品 |
实验现象 |
|
① |
块状石灰石和稀盐酸 |
产生气泡速率适中 |
|
② |
石灰石粉末和稀盐酸[来] |
产生气泡速率很快 |
|
③ |
块状石灰石和稀硫酸 |
产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
|
④ |
碳酸钠粉末和稀盐酸 |
产生气泡速率很快 |
从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品（填字母序号，下同），该组药品发生反应的化学方程式为 。
（2）选择装置。选择 发生装置。
（3）制取气体。选择 装置收集二氧化碳，其验满方法是 。
（4）气体检验。将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，确定该气体是二氧化碳。这种检验方法是否正确？若正确请说明理由，若不正确请写出正确的检验方法。 。
以下8种物质为初中常见物质，均由表中元素组成。
|
元素名称 |
氢 |
碳 |
氧 |
氯 |
钙 |
铁 |
铜 |
|
元素符号 |
H |
C |
O |
Cl |
Ca |
Fe |
Cu |
A、B、C、D是四种固体纯净物（如图所示），其中A、D为黑色粉末，B为红色固体，C为白色固体。
（1）取少量固体A于试管中，加入足量液体甲，固体消失，有气泡冒出，则液体甲为 ，该反应过程中还可观察到 。
（2）B与化合物乙在一定条件下可转化为A，该反应的化学方程式为 。
（3）固体C与液体丙反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食物，该反应的化学方程式为 。
（4）①若D为一种氧化物，与（1）中的适量液体甲反应时只得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。
②若D为一种单质，在一定量的气体丙中燃烧，生成物可能为 。
