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28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后(样品中的杂质既难溶于水,又不...

28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后(样品中的杂质既难溶于水,又不与稀盐酸反应),生成了8.8g二氧化碳。(溶解在水中的二氧化碳忽略不计)计算:

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(2)所得溶液的溶质质量分数。

 

【解析】 试题分析: 【解析】 (1)设碳酸钙的质量为x,反应生成氯化钙的质量为y, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑, 100       111       44 x       y         8.8g 100:44=x:8.8g        111:44=y:8.8g x=20g,y=22.2g, 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:×100%=71.4%; 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为71.4%. (2)氯化钙溶液的质量为:20g+210.8g-8.8g=222g, 所得氯化钙溶液的质量分数为: ×100%=10%; 答:所得氯化钙溶液的质量分数为10%. 考点:根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算
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考点分析:
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乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,该反应方程式为:CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑。计算:要制取52g乙炔气体,需要碳化钙的质量。

 

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随着社会的发展,人们对环境问题日益关注,化学小组进行了化石燃料之一的煤的相关探究活动:

【查阅资料】①酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质。

②酸雨形成的主要原因是燃烧煤及机动车排放的尾气。

【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ,其中X的化学式是         

②二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

根据上述资料,甲、乙同学进行了如下实验探究。

【实验探究】

实验1:甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:

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实验现象:A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。

实验结论:煤中含有碳元素和硫元素,甲得出此结论的依据是         

乙质疑甲同学的方案的合理性,其质疑的理由是     

实验2:乙设计并进行了如下图所示实验(夹持装置略去):

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【现象与结论】证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是     

【实验反思】(1)将煤块粉碎成煤粉的目的是     

(2)实验中C装置的作用是      

 

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化学小组设计了下图所示的实验装置,可以完成多个实验。

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(1)若利用I、Ⅱ装置制取氧气:打开K1、关闭K2时,装置I中发生反应的化学方程式是     

(2)若利用Ⅰ、Ⅲ装置测定空气中氧气的含量:关闭K、K1、K2,用凸透镜引燃B中的白磷,待冷却后        ,(填某一项实验操作)整个实验过程中的现象是      

(3)若利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质: 

①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入        ; 

②若利用“B中已充满的二氧化碳,并在A中注入氢氧化钠溶液,烧杯中注入稀盐酸”来验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应,其操作及现象是     

(资料:①二氧化碳与氢氧化钠发生反应,但没有明显现象②生成的碳酸钠也能与稀盐酸反应产生二氧化碳)

 

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根据下图回答问题。

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(1)仪器a的名称为________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是________(填字母序号,下同),反应的化学方程式为________。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是      ,选用的收集装置是_____,选用该收集装置的原因是________。

 

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5分)A~F是由H、O、C、Ca、Cl等中的一种或几种元素组成的初中常见的物质。

(1)A和B分别由一种元素组成,且在一定的条件下发生反应生成了一种常用的灭火物质,若A为能使带火星木条复燃,则B可能是    

(2)C和D分别由两种相同元素组成,且在一定条件下可发生C→D,则C→D的化学方程式可能是         

(3)E由三种元素组成,若遇F产生气体,则F的化学式为      ;D若遇另一种物质又生成这种由三种元素组成的物质,则其反应的化学方程式为         

 

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