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将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中,然后往其中加入123.4g稀盐酸,...

将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中,然后往其中加入123.4g稀盐酸,恰好完全反应,称量反应后剩余物质的总质量为131g.计算:

(1)生成二氧化碳的质量是多少?

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

 

(1)4.4g     (2)10% 【解析】 试题分析:(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=12g+123.4g﹣131g=4.4g; (2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100        111       44 x          y        4.4g =,解得x=10g; =,解得y=11.1g; 反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%. 答:(1)生成二氧化碳的质量是4.4g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%. 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
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考点分析:
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“塑化剂”是一种工业原料,但不法商人把它添加到饮用品当中,人喝了这样的饮用品,会对身体造成严重的危害.已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯,化学式为C24H38O4,完成下列问题:

(1)邻苯二甲酸二辛酯属于         .(填有机物或无机物)

(2)邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是        

(3)邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是            

(4)邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是        .(精确到0.1%)

 

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小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜,拿到学校和同学们一起研究它的成分.他们将锁芯样品放入一个烧杯中,并向烧杯中加入一定量稀硫酸,充分反应后,发现烧杯中有固体剩余物,然后将其过滤.

(1)剩余固体中一定含有铜的理由是                                      

(2)证明黄铜中含有锌的现象是          

(3)滤液中一定含有的溶质是            ;可能含有的溶质是        

(4)探究滤液中可能含有的溶质.

实验步骤

实验现象和结论

 

 

 

 

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实验室里现有氯酸钾和二氧化锰,以及下列仪器.

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(1)请写出标号仪器名称A       ;B       

(2)利用上述仪器和药品制氧气,你选择的仪器是                  .(填序号)

利用该组合装置制氧气的化学方程式是                    

(3)二氧化锰在该反应中的作用是                  .该实验中收集氧气的方法是              .检验氧气的方法是                                      

 

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说出下列操作中玻璃棒的作用.

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我国是世界上水资源短缺的国家之一.在经济发展的同时,水污染日趋严重,导致很多淡水资源失去可利用价值.请回答:

(1)造成水污染的原因有哪些?(答两点即可)

(2)生活中如何节约用水?(答一点即可)

 

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