小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：
（1）反应放出的CO2的质量为 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器；
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL；
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合；
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 。
（6）反应生成氢气的体积为 mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，样品中氢化钙的纯度为 （结果精确到0.1%）。
结合如图所示的实验装置，回答有关问题：
（1）写出标号①的仪器名称 ；
（2）若用A装置来制备O2，有关反应可用化学方程式表示为 ；
（3）如图1所示，蜡烛在氧气中燃烧，然后加入澄清石灰水，即可验证蜡烛中含有碳、氢元素。若使用C装置收集氧气，就不能得出正确结论，原因是 ；
（4）用大理石和盐酸反应，选用图中适当的装置加以组合，制出纯净、干燥的CO2，则所选装置各接口的连接顺序为 ，反应原理的化学方程式为 。
写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：
（1）Na2SO4（H2SO4）： ；
（2）Na2CO3（NaOH）： ；
（3）NaOH（Na2CO3）： ；
（4）CaCl2（CaCO3）： ；
（5）NaCl（BaCl2）： 。
地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因 。
（3）写出操作1中发生反应的化学方程式 。
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）： 。
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤： 。
如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质。请回答：
（1）写出B和C的化学式 ； ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；写出A转化成B的化学方程式 。
（3）指明反应②基本反应类型 。
