Question

过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，过氧化氢又能分解放出氧气。

（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：                                            ，发生的反应方程式是：                                        ．

（2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．

提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？

猜想与假设：

猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；

猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．

实验与结论：

a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为                               ；

b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1﹣2滴酚酞试液，变红后            观察现象	溶液依然为红色

讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分．（化学试卷总分不超过60分）

猜想3：             

方案3：

实验步骤	实验现象	实验结论

Answer

（1）分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡冒出的为过氧化氢，没有气泡冒出的为水；2H2O2 2H2O+O2↑；

（2）实验与结论：

a、如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了；

b、

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1﹣2滴酚酞试液，变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象

溶液依然为红色

 不是过氧化氢使溶液颜色褪色

附加分空：

猜想3：可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去；

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象

（1）变回红色

（2）依然无色

（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去

（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

【解析】

试题分析：

（1）过氧化氢能够在二氧化锰的催化下分解产生氧气和水，而水不能，所以可以分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象即可，若产生了气体，则是过氧化氢，反之为水；

（2）实验与结论

a、根据开始溶液由无色到红色再到无色，如果酚酞变质，则一开始溶液也不会变红，所以可以判断无色酚酞没有变质；

b、根据过氧化钠和水反应生成的了氢氧化钠和过氧化氢，所以在这里要排除过氧化氢的干扰，可以向变红了的氢氧化钠溶液中加入过氧化氢观察现象，若红色不消失，则说明乙同学的猜想正确；

讨论交流：

猜想3：可以考虑氢氧化钠溶液的浓度过大等相关的因素，所以可以取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象，若红色消失则说明氢氧化钠的浓度与颜色消失有关，反之则无关

考点：实验探究物质的性质或变化规律；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。