Question

某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
质量变化（不含容器质量）	34.3g	32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是（   ）

A．二氧化锰的质量为0.3g

B．最多得到氧气的质量为1.6g

C．双氧水中过氧化氢的质量为3.4g

D．反应后容器中水的质量为1.8g

Answer

D

【解析】

试题分析：生成氧气的质量为：34.3g﹣32.7g=1.6g

设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68               32

x                1.6g

根据解得x=3.4g

A、过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g，二氧化锰的质量为：34.3g﹣34g=0.3g，故A说法正确；

B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量

为：34.3g﹣32.7g=1.6g，故B说法正确；

C、由上面的计算可知双氧水中过氧化氢的质量为3.4g，故C说法正确，

D、反应后容器中水的质量为：32.7g﹣0.3g=32.4g，故D说法错误．

考点：根据化学反应方程式的计算．