我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca
2+和Mg
2+都看成Ca
2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度，1L水中含有20 mgCaO即为2度；依此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．
（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO
3）
2和Mg（HCO
3）
2，它们在受热时分别分解成CaCO
3和Mg（OH）
2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢．请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程．
（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？
（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca
2+0.001g，含Mg
2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？
考点分析：
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根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金a g中锌的质量分数（合金已加工成粉末）．
药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量的稀硝酸和氧化铜．
在实验中可测得的数据：
充分反应后，生成氢气的体积为bL（在此条件下，2.0gH
2的体积是22.4L），反应前仪器和药品的质量为c g，充分反应后剩余固体的质量为d g，充分反应后仪器和药品的质量为e g．请你设计三个方案填入下表中：
| 选用药品的名称（1） | 选用的实验装置及组装时接口的连接顺序（2） | 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）（3） | 合金中锌的质量分数的计算式（4） |
| 选用的实验装置序号 | 组装时接口编号的连接顺序（如不需要组装，则不填） |
| 方案一 | | | | | |
| 方案二 | | | | | |
| 方案三 | | | | | |
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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H
2O
2）都有很强的氧化性，可将Fe
2+氧化为Fe
3+；在溶液中，Mg（OH）
2和Fe（OH）
2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO
3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）
2．
“卤块”的主要成分为MgCl
2，还含有FeCl
2、FeCl
3、MnCl
2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
表2工业品价格
| 工业品 | 规格 | 价格（元．╱吨） |
| 漂液 | 含NaClO 25.2% | 450 |
| 过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
| 烧碱 | 含NaOH 98.5% | 2100 |
| 纯碱 | 含Na2CO399.5% | 600 |
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
请根据以上信息填写下列空白：
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl
2氧化成FeCl
3，同时生成NaCl和水的化学方程式______；
同时H
2O
2将FeCl
2氧化成FeCl
3，并生成了水，其化学方程式______．
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
（3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步骤④中加入的物质Z应是______．
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______ Mg（OH）
2+CO
2↑
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某中和反应需要100g 10%的KOH溶液，提供如图所示的足量药品，仔细观察，认真设计配制溶液的方案（要说明所需的各种药品用量）填入下表中．
| 序号 | 配制100g10%的KOH的溶液的方案设计 |
| 方案1 | |
| 方案2 | |
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图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据如图所示关系回答：
（1）甲物质中的元素共有______种．
（2）反应②的基本反应类型为______．
（3）若常温下乙为无色液体，则A为______；反应②的化学方程式可能为______ Cu+H
2O
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某市环保部门绘制的四年来该地区全年降雨的平均pH变化示意图，请回答下列问题：
（1）四年来所降雨水呈______（填“酸”或“碱”）性增强趋势．
（2）为改变这种状况，请你提出一条合理化建议：______．
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