某中和反应需要100g 10%的KOH溶液，提供如图所示的足量药品，仔细观察，认...

某中和反应需要100g 10%的KOH溶液，提供如图所示的足量药品，仔细观察，认真设计配制溶液的方案（要说明所需的各种药品用量）填入下表中．

序号	配制100g10%的KOH的溶液的方案设计
方案1
方案2

此题是一道开放性溶液配制和计算的综合题，通过给定的结论来探求满足结论的条件，要采用有序思维从杂乱的多个方案中优化选择，从而得出正确的结论，方案中主要运用固体配制和溶液稀释．【解析】方案1：分别量取溶质和溶剂：利用托盘天平称量10克氢氧化钾，利用量筒量取90毫升水，溶解配制，则可得100g10%的KOH溶液；方案2：根据“稀释前后溶液的溶质质量不变”，则：利用50克20%的氢氧化钾溶液和量取50毫升水，稀释，则可得100g10%的KOH溶液．故答为：序号配制100g10%的KOH的溶液的方案设计方案1 称量10克氢氧化钾，量取90毫升水，配制溶液方案2 利用50克20%的氢氧化钾溶液和量取50毫升水，稀释

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考点分析：

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图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据如图所示关系回答：
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（1）甲物质中的元素共有______种．
（2）反应②的基本反应类型为______．
（3）若常温下乙为无色液体，则A为______；反应②的化学方程式可能为______ Cu+H₂O 查看答案

某市环保部门绘制的四年来该地区全年降雨的平均pH变化示意图，请回答下列问题：
（1）四年来所降雨水呈______（填“酸”或“碱”）性增强趋势．
（2）为改变这种状况，请你提出一条合理化建议：______．

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下图表示的水是的两种变化，请从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述他们的变化过程．
（1）______．
（2）______．

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将固体FeC₂O₄•2H₂O放在可称出质量的容器内加热，FeC₂O₄•2H₂O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC₂O₄会逐渐转变为铁的氧化物：Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO．现称取2.00g FeC₂O₄•2H₂O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：

温度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固体质量/g	2.000	1.804	1.600	1.600	0.800	0.800	0.888	0.888	0.860	0.860

根据上述数据计算推断：
（1）300℃～350℃时，固体物质质量不变的原因是    ；
（2）400℃～450℃内的固体物质的化学式为    ；
（3）500℃～600℃内的固体物质的化学式为    ；
（4）700℃～800℃内的固体物质的化学式为    ．查看答案

有一包粉末，可能是由氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，某同学做了有关实验．下表是他的实验报告的一部分，请你根据自己的分析判断将实验报告填写完整（假设各步恰好完全反应）：

	问题	实验步骤	实验现象	结论
实验一	存在有色离子吗？	取少量粉末，加水，溶解，过滤	有白色沉淀生成，滤液无色	这种粉末中一定无（填化学式）
实验二	实验一生成的白色沉淀是什么？	取少量沉淀，向其中滴加盐酸
实验三

通过实验推断此粉末的组成是碳酸钠、硝酸钡、氯化钾．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等