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到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为...
到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ）
A．Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
B．Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2C．Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
D．CaCO
3
CaO+CO
2↑
考点分析：
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食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，不需必须严格控制用量的是（ ）
A．亚硝酸钠（发色剂）
B．山梨酸（防腐剂）
C．苯甲酸（防腐剂）
D．维生素（营养强化剂）
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下图是100mgCaC
2O
4•H
2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：
（1）温度分别为t
1和t
2，固体产物的化学式为：A______，B______．
（2）由CaC
2O
4•H
2O得到A的化学方程式为______ CaC
2O
4+H
2O↑
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植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响．下图表示一株叶面积为10分米
2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度）．请回答：
（1）B点表示的意义是______．
（2）如果白天光照强度较长时间为n
1时，植物能不能正常生长？为什么？
（3）在光照强度为n
3的情况下光照4小时，该植物通过光合作用吸收的二氧化碳的质量为______毫克．
（4）写出植物发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式，并根据此化学方程式计算在光照强度为n
3的情况下光照4小时，该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量（结果保留2位小数）．
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某化学兴趣小组在做Fe和CuSO
4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO
4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．
②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见图．求：
（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量．
（2）与CuSO
4反应的Fe的质量．
（3）与CuSO
4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和______8.5g（选填“＞”、“＜”或“=”）．对此结果作出你的解释______．
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某研究性学习小组在研究由Fe
2+制备Fe（OH）
2的过程中，设计了如下实验方案：
按照右图进行实验，容器A中的反应开始时，活塞C处于打开状态，一段时间后，关闭活塞C，容器A中的反应仍在进行．最终在______容器中观察到白色沉淀（填“A”或“B”）
[探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）
2如下信息：
| 资料名称 | 物理性质描述 | 化学性质描述 |
| 《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637 | 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 | 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花 |
| 《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8 |
| 《普通化学教程》（下册）P788 | 白色 | 能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+． |
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：______资料中提及的微绿色Fe
3（OH）
8，用氧化物的形式表示可写成______．
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）
2•nH
2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于打开状态，容器A中的反应须处于发生状态．该实验中支持乙同学观点的化学方程式：Fe（OH）
2•nH
2O
Fe（OH）
2+nH
2O．
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe
2+制备Fe（OH）
2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．______．
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