Question

某同学在实验室发现一瓶NaOH溶液密封不严，他怀疑已部分变质．为了定性  地判断该液中是否存在Na₂CO₃，请你帮助完成他设计两种不同的实验方案．
方案一（3分）：

①提出设想	BaCl2与NaOH不反应，与Na2CO3会生成白色沉淀．
②选用仪器	______
③进行实验	用试管（或烧杯）分别取少量样品溶液，再______．
④反应现象和结论	如果溶液中出现白色沉淀，则样品中存在Na2CO3，NaOH溶液已变质；如果溶液中无白色沉淀出现，则______，溶液未变质．

方案二（7分）：

①提出设想	酸与NaOH反应______，与Na2CO3______．
②选用仪器	______
③进行实验	______
④反应现象 和结论	如果______，则样品中有Na2CO3，NaOH溶液已变质； 如果______，则样品中无Na2CO3，NaOH溶液未变质．

设问（2分）：如果样品中确定存在一定量的Na₂CO₃，均采取逐滴滴入的方法，那么向酸中逐滴滴入样品溶液，与向样品溶液中滴入酸，反应现象有何区别？
答：______．

Answer

证明NaOH溶液是否部分变质，就是证明其中是否存在Na2CO3，可根据碳酸钠与氯化钡溶液反应是否产生白色沉淀，与酸反应是否产生气泡来判断是否变质．
常温下溶液之间的反应实验操作，一般用试管（用来盛放液体）和胶头滴管（用来向试管中滴加另一种液体）就可完成实验．
在完成方案二的实验报告时借助方案一可以顺利完成；
当向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中加入酸时，碱要先反应，碱反应完全后碳酸钠才反应．
【解析】
方案一：因为碳酸钠和氯化钡溶液反应产生白色的碳酸钡沉淀，而氢氧化钠溶液和氯化钡溶液不反应，所以可用试管取样品少许，用胶头滴管吸取氯化钡溶液，滴入试管中，若产生白色沉淀，则证明碳酸钠存在，样品变质；若无沉淀产生，证明碳酸钠不存在，样品未变质．
故答案为：

①提出设想
②选用仪器 试管（或小烧杯）、胶头滴管
③进行实验 用胶头滴管吸取少量BaCl2溶液滴入样品溶液中
④反应现象和结论 样品中不存在Na2CO3

方案二：因为碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体放出，可以看到有气泡产生，而氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，所以可以用试管取样品少许，用胶头滴管吸取少量盐酸，滴入试管中，若产生气泡，则证明碳酸钠存在，样品变质，若没有气泡产生，则证明碳酸钠不存在，样品未变质．
故答案为：

①提出设想                  无气泡，有气泡放出
②选用仪器 试管（或小烧杯）、胶头滴管
③进行实验 用试管（或烧杯）取少量盐酸，再用胶头滴管吸取少量样品溶液滴入试管（或烧杯中）
④反应现象和结论 有气泡放出
无气泡放出

设问：因为氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，当向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加酸时，氢氧化钠先和酸反应，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠再与滴入的酸反应，有气泡产生；当把碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液滴入酸中时，由于酸是过量的，所以一开始就有气泡产生．
故答案为：将向酸中滴入样品溶液时立即有气泡放出；向样品中滴入酸过一会儿才有气泡（或开始无气泡，后来才有气泡）