白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物．取A、B、C三份质量不同的X样品...

白色粉末X是Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物．取A、B、C三份质量不同的X样品，分别跟50g质量相同的同一种稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：

实验组别	A	B	C
稀盐酸质量（g）	50	50	50
X的质量（g）	3.80	6.20	7.20
气体的质量（g）	1.76	2.62	2.62

试计算X中的Na₂CO₃质量分数．

本题中的碳酸钠和碳酸氢钠都能够和盐酸反应生成二氧化碳气体，解答时要根据两个反应的化学方程式来求算；分析表格中的A、B、C三组数据可以知道：A、B两组数据中盐酸都是50g，固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了0.86克，不符合表甲中的气体生成的比例，所以表乙中固体是过量的，B、C两组数据中固体的质量增加了1g，但是生成气体的质量不变，进一步说明盐酸的量不足，所以我们可以判断A组实验中的碳酸钠和碳酸氢钠已经完全反应，所以可以根据A组实验的数据进行求算．【解析】设3.80克混合物中Na2CO3的质量为x，Na2CO3对应产生的CO2的质量为y，则混合物中NaHCO3的质量为（3.80g-x），产生CO2的质量为（1.76g-y）． Na2CO3+2HCl=2NaC1+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 84 44 x y 3.80g-x 1.76-y 联立这两个比例式可以解得：x=2.12g y=0.88g 所以混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%=55.8% 答：白色粉末X中的Na2CO3质量分数为55.8%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等