Question

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混合液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．进行此实验，所用的仪器及导管如图．

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及导管				（一个）	（一个）	橡皮管

根据要求填写下列空白：
（1）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是______．
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______．
（3）仪器①的橡皮塞上应有一个孔，原因是______．
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有______现象． 
（5）实验需用约10%H₂O₂溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1g/cm³）H₂O₂来配制，其具体配制方法是______．

Answer

（1）根据制取氯气的反应物状态和反应条件考虑；
（2）根据仪器的组装来看气体的流程；
（3）根据瓶内产生气体压强增大考虑；
（4）产生氧气考虑；
（5）根据溶液稀释溶质不变列等式即可．
【解析】
（1）由于反应物是二氧化锰和浓盐酸，所以在反应前二者不能混合，用分液漏斗来装浓盐酸，反应条件是加热，需要第②个装置，还需要用导管导出氯气，所以用到⑤；
（2）第④中的长导管是将产生的氯气导入第①个装置的，所以需要用橡皮管将长导管与短导管连接起来，所以气体流经的各仪器及导管的编号依次是②⑤⑥④①；
（3）由于瓶内产生氧气，会使瓶内压强增大，容易将橡皮塞鼓开或发生爆炸，用小孔是为了使瓶内外压强相等；
（4）因为有氧气产生所以会产生气泡，溶液稀释溶质不变列等式：x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g，=33毫升，再加入水：67毫升
故答案为：（1）③②⑤；（2）②⑤⑥④①；（3）使瓶内外压强相等；（4）冒气泡；（5）用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀．