实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜．（1）根据所得...

实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜．
（1）根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量．但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过理论值．从实验过程看，可能的原因有哪些？（至少答出三点原因） ①______
②______③______
（2）Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu²⁺和Cu．Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂．Cu₂O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu₂O．______．

（1）根据氢气还原氧化铜的步骤和注意事项回答；（2）在验证是否有Cu2O时，可用利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，若在红色固体中加入硫酸，出现蓝色溶液说明有氧化亚铜，否则没有．【解析】（1）在氢气还原氧化铜时，实验所用的氢气质量远远超过理论值，即实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过理论值，原因主要是加热前要先通氢气，排去试管内空气，以防止氢气与空气混合加热发生爆炸；反应后热铜粉还需在氢气中冷却，以防止制得的铜又被氧化，这两部分氢气都不能与氧化铜反应而白白消耗掉；另外如果氢气通过的速度过快，可能会来不及与氧化铜充分反应而浪费．（2）根据题中信息，可用利用反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O来检验，取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu2O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu2O．故答案为：（1）①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应；（2）取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu2O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu2O．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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