Question

卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有    和    ，理由是    ．
（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要含有    和    ，理由是    ．
（3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是    ．

Answer

（1）加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的生高而降低．
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．
（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析出．
【解析】
（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：NaCl，MgSO4；温度高于60℃时这两种物质的溶解度较小．
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，故答案为：MgCl2，KCl；由于温度下降，这两种物质溶解度也随之下降．
（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．故答案为：低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体．