Question

某有机物的相对分子质量为46，4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断，该有机物（ ）
A．只由碳、氢两种元素组成
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．化学式为CH₂O₂
D．分子中C、Η、O原子个数比为2：6：1

Answer

根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析．
【解析】
一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g；
则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
某纯净物中原子个数比为C：H：O=（：：）=2：6：1；
所以该物质的化学是为：C2H6O．
故选：BD．