煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS
2），燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染．
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5kg，这种煤中含FeS
25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中．
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS
2+11O
2
2Fe
2O
3+8SO
2，问：
（1）燃烧1t煤，可产生多少千克二氧化硫？
（2）该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？
考点分析：
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锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分得固体C（不含结晶水）bg．求反应过程中生成H
2多少克？
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实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO
4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯净硫酸钡．（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：
按要求填空
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？______．
（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式______．
（3）写出利用A溶液制取BaSO
4的化学方程式：______．
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H
2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H
2S，又能获纯净BaSO
4．请写有关化学方程式：______．
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A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂．
根据以上关系回答：
（1）X元素是______．
（2）写出有关物质的化学式：
A______，B______，C______，D______，
E______，F______，G______，H______．
（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A______；
E→D______；
A→E______．
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某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H
2实验装置，并用排水集气法将H
2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H
2的体积．
请回答下列问题：
（1）画出发生和吸收H
2的装置图（铁架台等不画出）：______
（2）实验记录如下（注：H
2的体积已折算为标准状况）：
| 时间（分钟） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
 （mL） | 100 | 160 | 200 | 224 | 224 | 224 | 224 | 224 |
回答：
反应的前2分钟内，每分钟平均产生H
2的体积是______mL，反应的前4分钟内每分钟产生H
2的体积是______mL．
（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH
2（标准状况）．上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为______g，原盐酸中溶质的质量分数为______．
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钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一，称金红石（TiO
2）．
目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl
4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是
．第二是在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl
4反应，制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式为
；
（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛，简述主要实验步骤
．
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