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钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强...

钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一，称金红石（TiO2）．
     目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是    ．第二是在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式为    ；
（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛，简述主要实验步骤    ．
根据金红石的化学式，利用金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体可推出气体并书写化学反应方程式； （1）根据信息在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛来书写化学反应方程式； （2）根据常温下Ti不和非金属、强酸反应，而镁与稀盐酸反应，则利用盐酸处理后过滤来获得纯净金属钛． 【解析】 因金红石的化学式为TiO2，由金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据元素守恒可推测可燃性气体为CO， 则该反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； （1）由过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛，则由元素守恒可知另一生成物为氯化镁，故答案为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti； （2）因常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸，因镁能与盐酸反应，则可将钛中的镁除去而得到 纯净金属钛，故答案为：常温下用稀盐酸除去过量的Mg，然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛．
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考点分析：
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方案结论你对实验方法和结论的评价
方案1样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7混有Na2CO3______
方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO3______
方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO3______

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请回答下列问题：
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（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的    溶液，装置B中所盛可以是    ．
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（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为    mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为    mg．（用含x或y的式子表示）．
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