Question

某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na₂CO₃，他设计了三个实验方案如下：

	方案	结论	你对实验方法和结论的评价
方案1	样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7	混有Na2CO3	______
方案2	取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现	混有Na2CO3	______
方案3	取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀	混有Na2CO3	______

Answer

探究NaOH中是否含有Na2CO3的实验中，主要根据碳酸钠的性质来选用合适的试剂，要求反应的现象明显，易判断．
【解析】
方案1中，碳酸钠、氢氧化钠的水溶液都呈强碱性，把pH试纸投入溶液中pH都大于7，故无法检验；
方案2中，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀，和碳酸钠生成碳酸铜蓝色沉淀，不能判断氢氧化钠中是否混有Na2CO3；
方案3中，Na2CO3与BaCl2试液反应，有碳酸钡白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na2CO3．
故答案为：方案1：不行．碳酸钠、氢氧化钠都是碱性的，不能判断；
方案2：不行．因为酸碱中和优先反应，所以硫酸铜和氢氧化钠先反应，而且氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，不能判断；
方案3：可行．氯化钡只和碳酸钠反应生成白色沉淀，可以判断．