Question

在常温下，A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有碳和氧两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8/3，由此可以确定A为    ，B为    ．（写出化学式）

Answer

根据已知条件，确定物质范围；根据氧的相对原子质量与碳的相对原子质量比，分别计算出CO2、O2和CO中氧，碳元素的质量比，再根据要求进行组合．
【解析】
根据已知条件可知，符合条件的物质只有CO2、O2和CO．
（1）氧的相对原子质量与碳的相对原子质量的比为：16：12=4：3，要使氧元素和碳元素的质量比等于8：3，氧原子与碳原子的个数比应为2：1；
CO2中氧，碳元素的质量比是36：12=8：3；
CO中氧、碳元素的质量比是16：12=4：3；
O2中氧、碳元素的质量比是正无限；
如果不论以何种体积比混合，如果CO大量的话，明显不符合，所以，符合条件的是CO2和O2的混合气体．
又因为A的相对分子质量大于B的相对分子质量，故A为二氧化碳，B为氧气．
故答案为：CO2，O2；