某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为2：3，该金属元素的...

某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为2：3，该金属元素的化合价是（）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

设金属元素的化合价为+x，则由化合价得出化学式，利用化学方程式和质量守恒定律来推x的值．【解析】设金属氧化物中金属元素的化合价为+x，由O元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，用M表示金属，则得出化学式为M2Ox，由生成的氯化物和水的分子数之比为2：3，则反应为 M2Ox+HCl→2MClx+3H2O 由O原子守恒可知M2Ox～3H2O x=3 即金属元素的化合价为+3，故选C．

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考点分析：

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①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余．
A．仅②
B．①②
C．①③
D．②③
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A．K
B．Ca
C．Na
D．Fe
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A．Zn和Mg
B．Mg和Al
C．Cu和Zn
D．Zn和Al
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A．C＞Al＞Fe＞Cu
B．Al＞C＞Cu＞Fe
C．Al＞C＞Fe＞Cu
D．C＞Al＞Cu＞Fe
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分析磁铁矿（Fe₃O₄）时，将铁沉淀为氢氧化铁[Fe（OH）₃]再灼烧生成Fe₂O₃，若灼烧后所得Fe₂O₃的质量在数值上等于Fe₃O₄的质量分数，则需要磁铁矿的质量为（）
A．1.45g
B．0.97g
C．0.73g
D．0.69g
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试题属性

题型：选择题
难度：中等