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相对原子质量为210的钋（Po）原子（原子序数为84）具有极毒的放射性．据报道，...
相对原子质量为210的钋（Po）原子（原子序数为84）具有极毒的放射性．据报道，最近俄罗斯的前特工利特维年科的死亡与钋-210的毒害有关．对这种钋原子的叙述正确的是（ ）
A．是一种非金属元素
B．原子核内有210个中子
C．原子核内有106个质子
D．原子核外有84个电子
考点分析：
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酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．将草木灰（含K
2CO
3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
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某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示．
（1）已知反应的化学方程式为：MgSO
4+2NaOH=Mg（OH）
2↓+Na
2SO
4，该反应的类型是______反应；
（2）请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数．
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锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C
12H
22O
14Zn，试回答：
①葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）；
②现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是______ mg．
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我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2（1）你认为用这种方法制氧气的优点是
．
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
①检查装置气密性．
②向U形管内盛装过量的Na
2O
2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na
2O
2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．
．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na
2O
2（含Na
2CO
3）的纯度测定”设计了实验，已知Na
2O
2与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO
2和H
2O，步骤如下：
①按图2连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w
1g；
③准确称得mg样品放入容器b中；
④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w
2g；
⑥根据D装置质量差进行计算．
试回答：
（i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na
2O
2的纯度
（填“偏大”或“偏小”）．
（ii）鼓入空气的目的是
，装置A中试剂X应选用
；
（iii）E装置的作用是
．
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某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验．请你根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液． | 溶液没有颜色变化． | 该溶液一定不显______性．（选填“中”“酸”或“碱”） |
| （2）另取该溶液少许，向其中加入锌粒并把燃着的木条放在试管口． | 有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色． | 生成的气体是______；说明该溶液中的溶质属于______类．（填“酸”“碱”或“盐”） |
| （3）再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液． | 加入盐酸没有明显现象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生． | 白色沉淀是______；说明原溶液为______溶液．（填溶质化学式） |
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