镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为5.12g，...

镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为5.12g，把该样品与足量的稀盐酸反应得到氢气0.36g．问：
（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？
（2）该镁条未被氧化时的质量是多少？

（1）镁与稀盐酸反应生成氢气，根据化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出样品未被氧化的镁的质量；（2）根据“镁条样品质量-未被氧化的镁的质量=氧化镁质量”，然后利用镁和氧气反应的化学方程式可以镁的质量，再加上未被氧化的镁的质量即可．【解析】（1）设样品中未被氧化的镁的质量为x， Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 x 0.36g = 解之得：x=4.32g （2）样品中MgO的质量=5.12g-4.32g=0.80g，设生成0.80g氧化镁需镁的质量为y 2Mg+O22MgO 48 80 y 0.80g 解得：y=0.48g 样品被氧化前的质量=4.32g+0.48g=4.8g．答：（1）样品中未被氧化的镁的质量是4.32g；（2）样品被氧化前的质量是4.8g．

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考点分析：

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物质	A	B	C	D
X	Fe₂O₃	C	CaCO₃	Cu
Y	Fe	CO	CaO	CuO
Z	FeCl₂	CO₂	Ca（OH）₂	Cu（OH）₂

A．A
B．B
C．C
D．D
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试题属性

题型：解答题
难度：中等