Question

摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途．下图为制取摩尔盐过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，除去废铁屑表面油渍．碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁．步骤①中有多个化学反应．请写出其中一个反应的化学方程式：______．
（3）根据步骤③可知，摩尔盐______（填“能”或“不能”）溶解于酒精．
（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO₄、（NH₄）₂SO₄，可采用如下流程回收利用．
溶液N中一定含有的溶质是______，试剂Y是______．

Answer

碱性溶液能溶解油污，铁、氧化铁都能与稀硫酸反应；亚铁离子与氢氧根离子能结合成氢氧化亚铁沉淀，铵根离子能与氢氧根离子结合成氨气和水；能与酒精洗涤摩尔盐，说明摩尔盐不溶于酒精；
【解析】
（1）碱性溶液能溶解油污，故碳酸钠溶液pH大于7；
（2）废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（3）根据步骤③可知，用酒精可以洗去摩尔盐表面的水，然后晾干，说明摩尔盐不溶于酒精；
（4）氢氧化铁与Y反应只生成硫酸亚铁，故Y是硫酸，滤液中含有硫酸亚铁，硫酸铵，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，溶液N中一定含有硫酸钠．
故答案为：（1）＞；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（3）不能 （4）硫酸钠  硫酸