51.20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g．试计算：
（1）样品中锌的质量分数．
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数．
考点分析：
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实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
方案一：Fe
H
2
Cu
方案二：CuO
CuSO
4
Cu
（1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式．
方案一
，
；
方案二
，
．
（2）两个实验方案中，最好的是
，理由是
．
（3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是
，理由是
．
（4）方案一应选用下图中的（填序号）
装置．对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加
除去．
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现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水．请你对这两种溶液进行鉴别．
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）
、
、
．
（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）
．
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有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种．在溶液中，三者之间可发生如下反应：
（1）A+B→钠盐+水+二氧化碳
（2）A+C→盐↓+碱
（3）B+C→盐↓+水
反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A，B，C三种物质的名称分别是
、
、
．
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有一包固体混合物可能由CaCO
3，KMnO
4，BaCl
2，KCl，Na
2CO
3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：
（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液．
（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是
一定不存在的是
不能确定是否存在的是
．
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用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH，Cu（OH）
2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用）
（1）制NaOH
；
（2）制Cu（OH）
2 ．
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