有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液，将其任意编号：A、B...

有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液，将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象如下：

实验	A+B	A+E	B+C	B+E
现象	沉淀	沉淀	沉淀	气泡

（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：
A    ，B    ，C    ，D    ，E    ．
（2）写出有关反应的化学方程式：
A+E    ．
B+E    ．

先确定哪种物质中的离子化合物有两种沉淀且反应不产生气体，确定A为AgNO3，然后从反应现象最明显的一项开始分析即可得出正确答案．【解析】 ①因为碳酸银和氯化银都不溶于水，其它物质都不会有两种沉淀，故A为AgNO3； ②因为B+E产生气泡，故B一定含有碳酸根离子，故B为Na2CO3；则E为稀盐酸；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． ③因为B+C产生沉淀，故C为Ca（NO3）2； ④剩下的就是D为KNO3．故答案为：（1）AgNO3，Na2CO3，Ca（NO3）2，KNO3，HCl；（2）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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考点分析：

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（1）写出A、B、C、D的化学式：
A    ，B    ，C    ，D    ．
（2）写出有关反应的化学方程式：
B→C    ．
C→D    ．查看答案

小明发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图所示）．请根据图示提供的信息，对该试剂作出猜想，并设计实验验证．
（1）猜想：这种试剂可能是．
（2）设计实验（简述步骤、现象和结论）：．
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
（1）从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大．
（2）要使NH₄Cl饱和溶液中的NH₄Cl结晶析出，在（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHC0₃	6.9	9.6	2.7	6.4
NaCl	35.7	35.8	6.6	37.3
NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

（3）“侯氏制碱法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl，该反应能进行的原因是．查看答案

有一种白色固体可能含有：BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄中的一种或几种．对该固体进行如下实验．
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤．得到白色沉淀A和无色溶液B．
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体．
③在无色溶液B中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解．
请完成下列问题：
（1）原白色固体中一定不含有    ；一定含有    ．
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是    ．
（3）原白色固体中可能含有    ．查看答案

有一包固体粉末，可能由Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄、CaCO₃、NaOH中的一种或几种组成．现进行如下实验：
（1）取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
（2）在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体．
（3）用pH试纸测得（1）中无色滤液pH为14．
（4）取少量（1）中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象．
（5）另取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：
第一组    ；
第二组    ；
第三组    ；… 查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等