Question

有一种白色固体可能含有：BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄中的一种或几种．对该固体进行如下实验．
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤．得到白色沉淀A和无色溶液B．
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体．
③在无色溶液B中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解．
请完成下列问题：
（1）原白色固体中一定不含有    ；一定含有    ．
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是    ．
（3）原白色固体中可能含有    ．

Answer

根据题目给出的已知条件条件，联系实际，逐一分析，即可正确解答．
解析：①中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有Cu2+，因此固体中肯定不含CuSO4；白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba2+，故白色固体中肯定含有BaCl2；白色沉淀可能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀；则无色溶液B一定是NaCl溶液；
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含SO42-（因为硫酸钡不溶于水，也不溶于酸），因此白色固体中肯定不含Na2SO4和CuSO4；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有CO32-，而只有Na2CO3中含有CO32-，故白色固体中一定含有Na2CO3；
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解．白色沉淀是氯化银沉淀，因为氯化银沉淀不溶于稀盐酸．
故答案为：（1）CuSO4、Na2SO4，BaCl2、Na2CO3；
（2）NaCl；
（3）NaCl．