Question

如图是A、B两种物质的溶解度盐线．根据如图所示回答下列问题：
（1）t₁℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是    溶液（填A或B）．
（2）t₂℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A    B．（填写“＞”、“＜”或=”，下同）
（3）将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A    B．
（4）若要从混有少量B的A溶液中得到纯净的A，应采用的实验方案是    ．

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯固体的目的．
【解析】
（1）由图象可知，在t1℃时，B的溶解度大于A，在100g水中，达到饱和时，溶解B物质较多，故B的质量分数较大；故答案为：B
（2）由图象可知，在t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，即在同温度下的两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以在相同质量的两物质的饱和溶液中，两溶质的质量相等，故溶剂水的质量也相等；故答案为：=
（3）由于两物质的溶解度都随温度的升高而增大，因此在降温过程中，两溶液均有溶质析出，t1℃时均为饱和溶液，由图象可知，在t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故饱和溶液的质量分数B＞A；故答案为：B＞A
（4）由图象可以看出，A的溶解度受温度的影响较大，故可用降温结晶，即冷却热饱和溶液的方法提纯；故答案为：降温结晶．