Question

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：利用下图实验装置，在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）仪器①的下端插在液面下是为了防止______，如果该实验选择甲装置来制取氧气，则反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

Answer

（1）解释发生装置中长颈漏斗伸入液面以下的原因，并判断使用该装置制取氧气时的反应的化学方程式；
（2）干燥装置的使用方法，及不可用浓硫酸干燥的气体的选择；
（3）根据实验目的，分析装置中指定仪器的作用；
（4）根据实验目的，分析装置中应该盛放的药品；
（5）利用化学方程式，由生成气体的质量计算参加反应的物质的质量．
【解析】
（1）为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗应伸入液面以下；本装置适用于固体物质与液体反应制取气体，因此选择该装置制取氧气时，应选择过氧化氢催化分解的反应；
故答案为：产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中；2H2O22H2O+O2↑；
（2）装置内加入浓硫酸用于干燥气体时，气体应通过装置内的浓硫酸，因此，气体应从b端通入；由于氨气能与硫酸发生反应，因此氨气不能用浓硫酸进行干燥；
故选B；B；
（3）丙装置中仪器②用来吸收反应所产生的二氧化碳气体，如果直接与外界大气相连，则会因吸收空气中的二氧化碳而使测定结果出现较大偏差，因此连接仪器③，防止空气中二氧化碳与仪器②中溶液发生反应；
故答案为：吸收空气中的二氧化碳，使实验数据更准确；
（4）检验二氧化碳气体，应使用澄清石灰水，因此在丁装置内应放入澄清石灰水；
故选B；
（5）设样品中二氧化锰的质量为x
C+O2CO2（1分）
12       44
x        1.1g（1分）
12：44=x：1.1g
解之得 x=0.3g
样品中二氧化锰的质量分数==96.25%（1分）
答：样品中二氧化锰的质量分数为96.25%．（设和答共1分）