Question

今有一包硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]样品，经化验，样品中的氮元素的质量分数为22.5%，则样品中的杂质（只含下列中的一种）不可能是（ ）
A．NH₄HCO₃
B．NH₄NO₃
C．CO（NH₂）₂
D．NH₄Cl

Answer

首先计算纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数=×100%=21.2%；然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的．进行解答．
【解析】

根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得
硫酸铵中氮元素的质量分数=×100%=21.2%，由于混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量就要高于22.5%．
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%=17.8%
B、NH4NO3中氮元素的质量分数=×100%=35%
C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=×100%=46%
D、NH4Cl中氮元素的质量分数=×100%=26.2%
因此可知：样品中的杂质不可能是NH4HCO3．
故选A．