实验室用过氧化钠（Na2O2）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2...

实验室用过氧化钠（Na₂O₂）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑如果用31.2g Na₂O₂来制取氧气，试计算：
（1）需要水的质量；______
（2）生成氧气的质量；______
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．______
（计算结果准确至0.01L）

根据反应化学方程式，根据已知量（过氧化钠质量）计算需要水的质量、生成氧气的质量；根据“已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L”可换算出生成的氧气在标准状况下的体积；【解析】设需要水的质量为x、生成O2的质量为y 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 156 36 32 78g x y 解之得x=7.2g，y=6.4g O2在标准状况下的体积为：6.4g÷═4.48L 答：（1）需要水的质量为7.2g （2）生成氧气的质量为6.4g （3）生成的氧气在标准状况的体积是4.48L 故答案为：（1）7.2g、（2）6.4g、（3）4.48L

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考点分析：

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目前一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO₂，有的国家还颁布了强制使用ClO₂的法律法规．请回答下列问题．（将计算结果填写在横线上）
（1）ClO₂读作______，它由______、______元素组成．
（2）ClO₂中氯元素的化合价为______．
（3）ClO₂中氯元素和氧元素的质量比为______，氯元素的质量分数为______．（准确至1%）

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在实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气．
（1）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示：图中收集氧气的方法叫做______．可用此方法收集氧气的原因是______，收集氧气还可以用______的方法．
（2）如果锥形瓶中的反应很剧烈，若要减慢反应速率应该采取的措施是（______）
A．减慢液体滴加的速度
B．换用体积较小的锥形瓶
C．加热锥形瓶
（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下反应制取CO₂气体，能否也能用此装置制取______．（填“能”或“否”）

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在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？”的探究活动中，某课外活动小组设计了如图的装置来比较人体吸入的空气中二氧化碳的量与呼出的气体中二氧化碳的量．
（1）在A瓶和B瓶中盛的无色溶液是______．
（2）在进行实验时，吸入的空气由______（填“a”或“b”，下同）进入，呼出的气体由______排出．
（3）在实验结束时，能说明人体呼出的气体中二氧化碳比空气中的二氧化碳多的现象是______．

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①写出H⁺分别与Cl^-、SO₄^2-组成的化合物的化学式：    ，    ．
②写出OH^-分别与Na⁺、Ca²⁺组成的化合物的化学式：    ，    ．
③写出Na⁺与CO₃^2-，Ca²⁺与Cl^-组成的化合物的化学式：    ，    ．
④已知①中的一种物质能与②中的一种物质发生反应，生成③中的一种物质和水，写出这个反应的化学方程式    ．查看答案

通过对已学习的知识进行对比和归纳，我们往往可以得出一些规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．
a）请你仔细阅读表一的内容，并回答有关问题．

元素	11 Na 钠	12 Mg 镁	13 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩
原子结构示意图
（最高）正化合价	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	--
负化合价	--	--	--	-4	-3	-2	-1	--