实验室用过氧化钠（Na
2O
2）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑如果用31.2g Na
2O
2来制取氧气，试计算：
（1）需要水的质量；______
（2）生成氧气的质量；______
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．______
（计算结果准确至0.01L）
考点分析：
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人体内所含的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca
10（PO
4）
6（OH）
2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中．（将计算结果填写在横线上）
（1）羟基磷酸钙的相对分子质量为______．
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为______%．（准确至0.1%）
（3）成人体内含钙元素约1.2kg，相当于含羟基磷酸钙约______kg．
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实验室有下列仪器和高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、过氧化氢溶液四种药品及木块、火柴两种实验用品．请回答下列问题：
（1）上图中仪器④的名称是______．
（2）若选择高锰酸钾制取氧气时，除上图所给实验仪器和用品外，还必须补充的实验仪器和用品是______、______．装入药品前必须进行的步骤是______．
（3）仅利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置中应选择的仪器有______（填序号），其中所发生的化学反应方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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（1）肥皂水可用于鉴别硬水与软水，如图是鉴别两种水样品的实验操作，其中的错误之处是
．
（2）实验时，在两种水样品中加入肥皂水后，振荡试管，然后应通过观察
现象来鉴别硬水与软水为了达到实验目的应控制的实验条件有
（填序号）
①A、B试管中加入的肥皂水的浓度；
②A、B试管中加入的肥皂水的滴数；
③A、B试管中水样品的体积；
④两种水样品可溶性钙镁化合物的浓度．
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通过对已学习的知识进行对比和归纳，我们往往可以得出一些规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．
（a） 请你仔细阅读表一的内容，并回答有关问题．
表一：元素周期表中第三周期的元素
（1）你由上表中得出的规律是：
11～17号元素的（最高）正化合价等于原子的
．
14～17号元素的负化合价等于原子的
．
（b） 请你仔细阅读表二的内容，并回答有关的问题．
表二：
| 常见的几种离子 | H+ | Na+ | Ca2+ | OH- | Cl- | SO42+ | CO32- |
| 元素和原子团的化合价 |  |  |  |  |  |  |  |
（2）你由上表中得出的规律是：离子的电量与化合价的
相等．离子的电性与化合价的
相同．
①写出H
+分别与Cl
-、SO
42-组成的化合物的化学式：
，
．
②写出OH
-分别与Na
+、Ca
2+组成的化合物的化学式：
，
．
③写出Na
+与CO
32-，Ca
2+与Cl
-组成的化合物的化学式：
，
．
（3）已知①中的一种物质能与②中的一种物质发生反应，生成③中的一种物质和水，写出这个反应的化学方程式
．
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火药是我国的四大发明之一，一种黑火药的配方是硫磺20g、硝酸钾30g、炭粉45g．
（1）已知：黑火药在空气中爆炸的化学方程式为：S+2KNO
3+3C═K
2S+3CO
2+N
2↑，则S、KNO
3、C完全反应时的质量比为
，则该配方中C和
明显过量．燃放烟花爆竹时产生SO
2的反应方程式为
．
（2）SO
2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO
3，SO
3再与水反应形成硫酸型酸雨．该过程用化学方程式可表示为：①
，②SO
3+H
2O═H
2 SO
4．
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