小丽同学将10g不纯的锌粒样品（杂质不参加反应，也不与酸反应）投入50g稀盐酸中...

小丽同学将10g不纯的锌粒样品（杂质不参加反应，也不与酸反应）投入50g稀盐酸中，恰好完全反应，制得氢气0.2g 试根据题意计算：
（1）样品中锌的质量；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数．

（1）根据反应方程式，利用生成氢气的质量，列出比利式计算出参加反应锌的质量和稀盐酸中溶质即可解答；（2）利用溶质质量分数公式求出原稀盐酸中溶质的质量分数即可．【解析】（1）设参加反应锌的质量为x，盐酸中溶质的质量为y． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 2 x y 0.2g x=6.5g y=7.3g （2）原稀盐酸中溶质的质量分数==14.6% 答：（1）样品中锌的质量为6.5g；（2）该盐酸中溶质的质量分数14.6%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等