（1）观察并对比表格中的数据可知：第3次实验中的数据为第一次实验的3倍，而第3次生成硫酸镁的质量是第一次的三倍，据此可推算出加入2克镁时生成硫酸镁的质量；加入4克镁与加入6克镁生成硫酸镁的质量都为18克，说明此时硫酸已完全反应．由此可知，5次实验中镁也有剩余，即可推出第五次生成硫酸镁的质量应与第4次相同．
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数，必须选一组硫酸完全参加反应的组别进行计算，即选择硫酸与镁恰好完全反应或镁过量的组别进行计算；所以可以根据第4次、第5次或第6次实验中硫酸镁的质量求出参加反应的硫酸的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．
【解析】
（1）观察并对比表格中的数据可知：第3次实验中的数据为第一次实验的3倍，而第3次生成硫酸镁的质量是第一次的三倍，据此可推算出加入2克镁时生成硫酸镁的质量为10克；加入4克镁与加入6克镁生成硫酸镁的质量都为18克，说明此时硫酸已完全反应．由此可知，5次实验中镁也有剩余，即可推出第五次生成硫酸镁的质量应与第4次相同，也为18克．
（2）设第56次实验中样品中参加反应的硫酸的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 120
x 18g
解之得：x=14.7g，
稀硫酸中溶质的质量分数是：×100%=9.8%．
故答为：（1）10，18；（2）9.8%．
