Question

现有100克盐酸，其氯化氢的质量分数为18.25%，现向其中逐步加入固体碳酸钠，每次加入的质量见下表．清完成表格中的相关内容：

	第一次加入固体13.25克	第二次加入固体13.25克	第三次加入固体13.25克
消耗HCl的质量（克）
生成CO2质量（克）

Answer

依据13.25g碳酸钠消耗盐酸的质量以及生成二氧化碳的质量分析解答即可；
【解析】
设13.25g碳酸钠消耗盐酸的量是x，生成二氧化碳的质量是y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106    73             44
13.25g x×18.25%       y

x=50g   y=5.5g
消耗HCl的质量为：50g×18.25%=9.125g
所以可知第二次加入13.25g固体后消耗的HCl也为9.125gg，生成的二氧化碳也为5.5g，即第二次后盐酸无剩余，故第三次反应时碳酸钠没有反应，即生成的二氧化碳为0，消耗的HCl也为0；
故答案为：

第一次加入固体13.25克 第二次加入固体13.25克 第三次加入固体13.25克
消耗HCl的质量（克） 9.125 9.125
生成CO2质量（克） 5.5 5.5