A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在图所示的关系（反应条件略去）．
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为______；
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为______；
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为______；
（4）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）
2，则B为______．
考点分析：
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暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：______ |
| 可能是______ | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是______的混合物．
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO
3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：______．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 | ______ | ______ |
| 往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 | ______ | 白色粉末中______（选填“有”或“无”）CaCO3 |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是：______． |
（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是______（选填序号）．
A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，家庭里可以用______代替稀盐酸．
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通过一段时间的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a
；b
．
（2）写出用A装置制备二氧化碳的化学反应的方程式：
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH
3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是
，收集装置是
．（填字母编号）
（4）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式
．
（5）拓展应用：实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
；如果用F所示装置收集乙炔，气体应从
（填“c”或“d”）端管口通入．
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工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉，氯气和熟石灰（Ca（OH）
2）反应的化学方程式：2Cl
2+2Ca（OH）
2═CaCl
2+Ca（ClO）
2 （次氯酸钙）+2H
2O．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，试写出其反应的化学方程式为：
．（提示：Ca（OH）
2和NaOH的化学性质相似）
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如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，回答下列问题
（1）40℃时，甲物质溶解度为
g．
（2）Q点的含义
．
（3）溶解度随温度变化影响比较大的物质是
．
（4）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是
溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为
．
（5）30℃时，甲、乙、丙三饱和溶液升温到40℃时，三种溶液的溶质质量分数大、小关系是
．
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如图是某化学反应的微观示意图．请结合图示回答下列问题：
（1）产物C、D中，属于单质的是
．
（2）该反应属于
反应（填基本反应类型）．
（3）在该反应的化学方程式中，A、C的计量数（即化学方程式中的系数）之比为
．
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