Question

暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为：______
可能是______	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是______的混合物．
（2）设计实验：

	OH^-	Cl^-	CO3^2-	NO3^-
Ca^2+	微	溶	不	溶

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：______．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液	______	______
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸	______	白色粉末中______（选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：______．

（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是______（选填序号）．
A．密封保存             B．使用前，临时配制              C．禁止使用这种试剂
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，家庭里可以用______代替稀盐酸．

Answer

（1）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙微溶于水，并且溶解度随着温度的升高而减小；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）对于易变质的溶液来说，应该密封保存或使用前临时配制；显酸性的物质能和氢氧化钙、碳酸钙反应生成相应的物质．
【解析】
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
因为暑假气温较高，氢氧化钙的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的氢氧化钙能够结晶析出，所以白色粉末有可能是氢氧化钙．
故填：Ca（OH）2．
白色粉末有可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
故填：CaCO3和Ca（OH）2．
（2）加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，不能说明粉末中一定有碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙．
故填：氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙．
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体中含有氢氧化钙．
故填：酚酞试液变红色；白色固体中含有氢氧化钙．
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中有碳酸钙．
故填：有气泡产生；有．
由上述实验可知白色粉末的成分是CaCO3和Ca（OH）2．
故填：CaCO3和Ca（OH）2．
（3）①对于易变质的溶液来说，应该密封保存或使用前临时配制；不能禁止使用易变质的溶液．
故填：AB．
②食醋中含有醋酸，显酸性，可以代替稀盐酸除去装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末．
故填：食醋．