有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是黑色固体，E是液体；其中C是造成温室效应的主要气体．五种物质间的化学反应的转变关系如下图：
①E
A+B
②A+D
C
根据以上回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______； D______； E______．
考点分析：
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请根据下列图1装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：①______，②______；
（2）实验室制取H
2是用固态的锌粒和液态的稀硫酸在常温下反应进行的，可选用的气体发生装置是______（填写装置序号），可以用D或E装置收集H
2，说明H
2具有______、______等性质．
（3）写出用分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为：______ 2H
2O+O
2↑
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水是人类最宝贵的自然资源．小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管A与试管B所收集到的气体体积之比约为______，电解水的化学方程式为______ 2H
2↑+O
2↑
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实验室需要配置溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g．
（1）若要配置25%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是
（填序号，下同）．
A．称量和量取 B．计算 C．溶解
（2）应选用的一组仪器是
．
A．量筒、烧杯、托盘天平 B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
C．托盘天平、烧杯、玻璃棒
（3）若配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%，则造成误差的主要原因可能是
．
A．托盘天平称量氯化钠的质量为13g B．烧杯中原先有水
C．氯化钠固体中含有杂质．
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世界卫生组织发表声明，有一种简称NDM-1的超级病毒正在印巴地区蔓延，而治疗H1N1流感的有效药“达菲”对其也有作用，其主要成分的化学式[C
16H
31N
2PO
8]，请计算：
（1）该物质（指C
16H
31N
2PO
8，下同）的一个分子中总共含有
个原子．
（2）该物质由
种元素组成．
（3）该物质中碳、氧元素的质量之比是
．
（4）C
16H
31N
2PO
8的相对分子质量为
．
（5）C
16H
31N
2PO
8中氧元素的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
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下表是元素周期表的一部分：
1 H
1.008 | | 2 He
4.003 |
3 Li
6.941 | 4 Be
9.012 | 5 B
10.8l | 6 C
12.01 | 7 N
14.0l | 8 O
16.00 | 9 F
19.00 | 10 Ne
20.18 |
11 Na
22.99 | 12 Mg
24.31 | 13 Al
26.98 | 14 Si
28.09 | 15 P
30.97 | 16 S
32.06 | 17 Cl
35.45 | 18 Ar
39.95 |
（1）硫元素的相对原子质量为______；硫在空气中燃烧的化学方程式为______ SO
2
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