人体胃酸过多会引起胃病．如图为某抗酸药标签上的部分文字，请回答下列问题：
（1）氢氧化镁Mg（OH）
2的相对分子质量是______．
（2）氢氧化镁Mg（OH）
2中镁元素与氧元素的质量比为______．
（3）每片药片中含镁元素的质量为______mg．（若除不尽，保留一位小数．）
考点分析：
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某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．
[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[作出猜想]下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小明的猜想．
小芳同学：H
2O
2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率
小华同学：催化剂（MnO
2）的用量可能影响该反应的反应速率
小明同学：我认为______可能影响该反应的反应速率
[实验验证]
（1）小芳同学的实验是：每次均取10mL30%的H
2O
2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下：
（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间（秒） | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
请你分析回答：
H
2O
2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？______
（2）小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H
22溶液，采用不同量MnO
2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：
（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| MnO2 粉末用量（克） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
请你分析回答：
该反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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根据下列装置图填空：
（1）写出图中用数字标出的仪器名称：①______②______．
（2）若用过氧化氢制氧气，应选的发生装置是______，收集装置是E或______，选用E收集装置的原因是______；
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气符号表达式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体．该反应前后的微观示意图如下所示．
请回答下列问题：
（1）一个A分子中含有
个原子．
（2）C的相对分子质量是
．
（3）A、B、C、D四种物质中属于化合物的是
（填图中字母）．
（4）A分子、B分子、C分子的相同点是
．
（5）A物质中各元素的质量比是
．
（6）写出该反应的符号表达式
．
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从微粒角度认识物质，是学好化学的基础．
（1）构成物质的微粒有分子、原子和
．构成氯化钠的微粒是
（用符号表示）．
（2）根据如图1所示实验，回答相关问题：
①B、C试管中相同的实验现象是
，不同点是
．
②B、C对比实验说明了分子具有的性质是
．
（3）用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如图2所示的变化．
下列关于该反应的说法中，不正确的是
（填字母序号）．
A．有氧化物生成 B．反应前后分子数目、原子数目均没有改变
C．原子是化学反应中的最小微粒 D．这是一个分解反应．
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元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息
1 H
氢 | | 2 He
氦 |
3 Li
锂 | 4 Be
铍 | 5 B
硼 | 6 C
碳 | 7 N
氮 | 8 O
氧 | 9 F氟 | 10 Ne
氖 |
11 Na
钠 | 12 Mg
镁 | 13 Al
铝 | 14 Si
硅 | 15 P
磷 | 16 S
硫 | 17 Cl
氯 | 18 Ar
氩 |
请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的非金属元素的名称是
，该元素原子的质子数为
．
（2）
所表示的粒子符号为
，它的最外层电子数为
．
（3）属于稀有气体元素的是
（写一种即可）．
（4）12号和17号元素形成的化合物的化学式为
．
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