同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
| 实验步骤 | 观察到的现象 |
| ①在试管中取少量盐酸，插入过量铁丝，充分作用． | ______ |
| ②在①所得的溶液中，插入______，充分作用． | 无明显现象 |
| ③在②所得的溶液中插入______，充分作用． | ______ |
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是______；
（3）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是______．（写物质的名称）
考点分析：
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有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）写出图中标有序号的仪器名称
①______②______
（2）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是______．
（3）在C处看到的现象是______，反应的化学方程式______．
（4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是______，其优点是______．
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在Cu（NO
3）
2、AgNO
3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时反应后的混合物过滤，滤纸上留有的残留物是
；滤液中存在
．
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有
，可能有
．
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为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
| 实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 | 镁粉产生气体快 |
| 2 | 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
| 3 | 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 | 10%盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：
；
因素二：
；
因素三：
．
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下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu+4HNO
3（浓）═Cu（NO
3）+2NO
2↑+2H
2O
方案二：3Cu+8HNO
3（稀）═3Cu（NO
3）+2NO↑+4H
2O
方案三：2Cu+O
2+4HNO
3（稀）═2Cu（NO
3）
2+2H
2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案______，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：______．
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构建知识网络是一种重要的学习方法．右图是关于铁的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为
．
（2）B物质的一种用途是
．
（3）反应②还需要的一种反应物是
（填化学式）．
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（
）．
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