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现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的...

现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（ ）
A．蒸发掉溶剂的二分之一
B．蒸发掉0.5Wg溶剂
C．加入0.15WgA
D．加入3gA
根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径：蒸发溶剂或增加溶质进行计算． 【解析】 若采取蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为x， 根据蒸发前后溶质的质量不变，得 Wg×15%=（Wg-x）×30% 解得x=0.5Wg， 即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数达到30%，则B正确，A错误； 若增加溶质，设增加的溶质的质量为y， 有Wg×15%+y=（Wg+y）×30%， 解得y=0.21Wg， 即增加0.21Wg溶质可使溶质的质量分数达到30%，则CD错误； 故选B．
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考点分析：
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在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述不正确的是（ ）
A．NaCl固体不能溶解
B．NaCl固体能溶解
C．所得溶液的质量是101g
D．溶液中溶剂的质量不变
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根据下图判断，将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分的蒸发），一定发生改变的是（ ）
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A．溶质的质量
B．溶液的质量
C．硝酸钾的溶解度
D．溶质的质量分数
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下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
C．将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100g
D．5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
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某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉1 0 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉1 0 g水，又析出了3 g晶体，则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B．原溶液一定是稀溶液
C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
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一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体．经过一段时同后（ ）
A．饱和溶液的质量增大
B．饱和溶液的浓度增大
C．晶体的质量不变
D．晶体的质量减小
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