Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：
（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______；
（2）小军根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果．
（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因．

Answer

（1）由反应程序图的数据可知，蛋壳中碳酸钙的质量=蛋壳的质量-蛋壳残渣的质量；然后根据“蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%”计算即可；
（2）据题意得，“反应过程中减少的质量”就是生成二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出蛋壳中碳酸钙的质量，然后再根据“蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%”计算；
（3）由于仪器、实验条件、环境等因素的限制，测量不可能无限精确，误差与错误不同，错误是应该而且可以避免的，而误差是不可能绝对避免的．小东开始所得结果出现误差的原因，可从以上情况分析．
【解析】
（1）蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=57%；故答案为：57%；
（2）小军的计算过程为：
由题意可知，产生二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g，
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    3.3g
∴
∴x==7.5g；
蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%；
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）小东开始所得结果出现误差的原因，可能是小东计算所用的蛋壳残渣可能未完全干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g．